能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液A．①②③B．②③④C．全部D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能与SO₂气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液 ②H₂S溶液 ③Ba (NO₃)₂酸性溶液 ④CaCl₂和氨水的混合液

A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④

解析试题分析：①NaOH溶液与SO₂气体反应没有沉淀生成，故错。故选B。
考点：二氧化硫的化学性质
点评：本题主要考查了SO₂的化学性质，难度不大，需要注意的是SO₂与CO₂的化学性质相似。

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SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的离子有

SO₃^2-、NO₂^-

，说明其不存在的理由：

SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：

催化剂

．

（2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为

77.3

kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强：P₁

＜

P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常数：A点

B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：

气体	SO₂	O₂	SO₃
浓度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能说明该反应达到化学平衡状态的是

．
a．SO₂和O₂的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ（O₂）=

0.08mol?L^-1?min^-1

．
（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡

向左

移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为

．（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．

（1）甲组同学验证H₂的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：

①在A中发生反应时，常加入少量CuSO₄溶液，其作用是

．
②列举一条能证明H₂具有还原性的实验现象

．
③点燃B处酒精灯必须检验H₂的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H₂纯度的优点是

．
（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO₂气体并探究其还原性．
①装置A中制备SO₂应放入的试剂是

（用字母表示）；
a．10%稀硫酸 b．70%浓硫酸 c．稀硝酸 d．Na₂SO₃固体 e．Na₂SO₃溶液
②为了证明SO₂具有还原性，装置C扣可放入H₂O₂与BaCl₂的混合溶液，实验现象为

；该过程中发生反应的化学方程式是

．
③装置D 中可放入的药品为

．

某教师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应，并探讨反应所产生气体的性质。请

回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的　　　　　　

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，

并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：

①该雨水中共溶解SO₂的体积是　　　　　mL（标准状况）。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。