题目内容
某教师在课堂上用右图所示
的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反
应，并探讨反应所产生气体的性质。请
回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
（1）品红溶液褪色； 漂白
（2）Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3）吸收SO2； 酸性； 有
（4）448； BaSO3和BaSO4。。
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的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反