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下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1
B．单位时间内同时生成n molP和n molQ
C．容器内P、Q不再反应生成S和R
D．单位时间内同时生成n molP和n molS
D
在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此A不正确。B中反应速率的方向是相同的，不能说明。D中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。
练习册系列答案
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已知一定温度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A．m=4B．a=bC．b<aD．m等于2或1
一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．混合气体的密度不随时间改变
B．容器内气体的压强不随时间改变
C．C的分解率不随时间改变
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p
（16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为         ；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐          ；逆反应速率逐渐             ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的       ；
A．正逆反应都停止了   
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是     
A．升高温度         B．降低温度              
C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度
在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（    ）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减小
C．物质B的物质的量减少D．化学计量数a＞b
（9分）现有反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发
(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  ___。
(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色_______；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)
（7）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色         。
（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=      、CO的平衡转化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是      。
A．减少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反应温度    E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                       ；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为        

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