Question

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式                 ；Z的氢化物结构式为                 ；写出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半径：U     V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                            。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                (填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：                              。

Answer 1

（1）；；第三周期第ⅥA族。
（2）＞；＜。
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。
（4）离子。
（5）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+ CO₃^2-+2H₂O。

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO₂的电子式为；Z的氢化物即NH₃的结构式为；S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序数Cl＞S.原子序数越大，原子的半径就越小。因此原子半径：S＞Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性H₂S是弱酸。HCl是强酸。因此酸性HCl＞H₂S。（3）SO₂有还原性，而Cl₂有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为NH₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质结构式为NH₄H，属于离子化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物是NH₄HCO₃，该化合物是弱酸的酸式盐，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为（5）NH₄⁺+ HCO₃^-+ 2OH^-NH₃↑+ CO₃^2-+2H₂O。