题目内容

下列有关说法正确的是（   ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料
D

试题分析：A．在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动。错误。B．最外层电子数为8微粒可能是原子母液可能是离子。若为原子是稀有气体元素的原子，但是若是原子失去电子形成的阳离子或得到电子变为的阴离子就表示稀有气体元素的原子。错误。C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献。错误。D．在周期表中金属和非金属的分界线的元素既有金属性也有非金属性，所以在此区域附近寻找制备半导体材料。正确。
练习册系列答案
相关题目
（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E
与C同周期，其原子半径在该周期最小
R
有多种化合价，其最高正价为+6价
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－与氖原子电子层结构相同
C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。
（12分）【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
（3）下列各项的比较中正确的是_________。
A．第一电离能：Mg>AlB．电负性：P>Ge
C．稳定性：AsH3>H2SD．金属性：
（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A．离子半径：T< W< G 
B．最简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式                 ；Z的氢化物结构式为                 ；写出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半径：U     V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                            。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                (填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：                              。
下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

A．                 B．                C．               D．
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是              ，碱性最强的化合物的电子式是：               。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                    。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称        ，属于       晶体，指出它的一种用途               。
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（     ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网