下列离子方程式正确的是 ( )A. 二氧化硅与强碱溶液反应: SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2OB. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClOC. 金属钠与水反应:Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑D. 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中: 2Fe3++3Zn ＝ 2Fe+3Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是（）

A. 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

练习册系列答案

相关题目

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al

C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4＝3K2SO4+ 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是

A. KClO3是氧化剂

B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）

A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B. 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C. 最后得到的沉淀是BaSO4

D. 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）

A. 盛放食醋 B. 用碱液洗涤

C. 烧制开水 D. 用金属丝擦洗表面污垢

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是

A. W的原子半径比Z的大 B. X、Y只能形成一种化合物

C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B. 点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

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