Question

【题目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______ g。

Answer 1

【答案】2.0Na2CO3和NaHCO313.7 g

【解析】【试题分析】

向100 mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，所得溶液溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，可能发生的反应为：①NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O、②Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、③NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，结合着可能发生的反应，再根据产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系图，可得通入CO2之后溶质为Na2CO3和NaHCO3，滴加稀盐酸100ml之后溶质为NaCl。

（1）根据题意，NaOH最终转化为NaCl，由原子守恒可得：n（NaOH）= n（NaCl） =n（HCl），又因为100mLNaOH溶液对应100mL盐酸溶液， 所以c（NaOH）= c（HCl）=2.0 mol/L。

（2）由图像可得：滴入25mL稀盐酸后开始发生反应③产生CO2，NaHCO3共消耗了75mL稀盐酸，所以NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，所得溶液溶质为Na2CO3和NaHCO3。由图像可得：与Na2CO3反应的盐酸为0.025L×2.0 mol/L=0.05mol，所以Na2CO3为0.05mol，转化为NaHCO3为0.05mol，所以通CO2后生成的NaHCO3消耗的盐酸为0.05L×2.0 mol/L=0.1mol，所以混合物质量为：106g/mol×0.05mol+84g/mol×0.1mol =13.7g。