题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y 的化学式________________。
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
【答案】 CO2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】（1）X、W为单质，Y、Z为化合物，W为黑色固体，应为C单质，X的摩尔质量是W的2倍，Z可作优质的耐高温材料，X为Mg，Z为MgO，Y为CO2。
（2）向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z为Fe2+，W是紫红色固体，则W为Cu，X+Y=Z+W反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）晶体W是一种重要的半导体材料，则W是Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，则Z的燃烧产物为CO2，化合物Z为CO，则X为C单质，Y为SiO2，Y与NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液 | 说明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | CaO | 实验室用生石灰制备NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中可能含有H2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；
2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3
①△H3=____________________ （用含a、b的代数式表示）kJmol-1。
②已知下列共价健的键能数据：
共价键 | C—H | H—H | C |
键能/ kJmol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
则△H3=____________________ （填数值）kJmol-1。
（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HC
CH(g)+HCl(g)
CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，
