Question

某金属氧化物MO₂于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为

73g/mol

．

Answer 1

分析：根据氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO₂），据此计算计算的物质的量，再根据M=

m

n

计算金属的摩尔质量．

解答：解：根据氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂）=

0.4L

22.4L/mol

+2×

0.1L

22.4L/mol

，
所以n（MO₂）=

3

224

mol，根据金属M守恒可知n（M）=n（MO₂）=

3

224

mol，
则M的摩尔质量为

0.978g

3 224 mol

=73g/mol．
故答案为：73g/mol．

点评：考查摩尔质量、物质的量的计算等，难度不大，根据氧元素守恒计算金属氧化物的物质的量是解题关键．