题目内容
【题目】温度为t℃时,在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中,逐滴滴入xmol·L-1的氨水,随着氨水逐渐加入,溶液中的温度变化曲线(曲线I)和pH变化曲线(曲线II)如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是
A. x=1.0
B. a点时,水的电离程度最大
C. b点时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. c 点时,c(NH3·H2O)=mol·L-1
【答案】D
【解析】A.NH4Cl的水溶液显酸性,而c点溶液显中性,说明氨水与HCl溶液等体积混合时,所得溶液为氯化铵和氨水,可知氨水过量,则c(NH3H2O)>1.0molL-1,故A错误;B.根据图象可知,a点时溶液酸性最强,为盐酸,水的电离程度受到抑制,水的电离程度最小,故B错误;C.b点时溶液的pH<7,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D.根据图象可知,25℃时溶液的pH=7,则:c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根据物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=mol/L,故D正确;故答案为D。
练习册系列答案
相关题目