[题目]我国明代中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒.皆可蒸烧 “以烧酒复烧二次-价值数倍也 .这里用到的实验操作方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤

【答案】B

【解析】A、萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；B、蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的过程；C、分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；D、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；这里实验操作是煮酒，煮酒的分离方法是蒸馏。答案选B。

练习册系列答案

A. 属于烃的衍生物

B. 分子式为Cl6H8O2N2Br2

C. lmol该有机物与H2加成最多消耗9molH2

D. 该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

【题目】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

请回答：

（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为：_____________；

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2O

C. 向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋

【题目】下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）
A.水
B.氧气
C.葡萄糖
D.蛋白质

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝、b＝、c＝、d＝。

（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A B D

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)

【题目】氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。

（4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。

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