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把0．3mol铜粉投入含 0．1mol 硝酸和0．3mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为
A．0．2mol
B．0．15mol
C．0．1mol
D．0．25mol
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C
略
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（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为
。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N
2
（g）+3H
2
（g） 2NH
3
（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为
。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N
2
、3n mol H
2
，反应达到平衡后N
2
的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
。
（4）合成氨原料中的H
2
可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质
△H（kJ/mol）
H
2
（g）
-285.8
CO（g）
-283.0
CH
4
（g）
-890.3
已知1 mol H
2
O（g）转变为1molH
2
O（l）时放热44.0kJ。写出CH
4
和水蒸气在高温下反应得到CO和H
2
的热化学方程式
。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N
2
、H
2
为电极反应物，以HCl—NH
4
Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式
。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
。
过氧化氢H
2
O
2
，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H
2
O
2
的反应，填写空白：
A．Na
2
O
2
+2HCl= 2NaCl+H
2
O
2
B．Ag
2
O+ H
2
O
2
=2Ag+O
2
+ H
2
O
C．2 H
2
O
2
="2" H
2
O+O
2
D．3 H
2
O
2
+Cr
2
(SO
4
)
3
+10KOH=2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8 H
2
O
（1）H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是（填代号）
。
（2）H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
。
（3）H
2
O
2
体现酸性的反应是（填代号）
。
（4）上述反应说明H
2
O
2
、Ag
2
O、K
2
CrO
4
氧化性由强到弱的顺序是：
。
把3体积NO
2
气体依次通过①NaHCO
3
溶液（饱和）；②浓H
2
SO
4
；③Na
2
O
2
后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 （ ）
A．1体积NO
B．1体积NO
2
和0.5体积O
2
C．0.25体积O
2
D．1/3体积的NO
下列气态氢化物最稳定的是
A．HCl
B．HBr
C．HF
D．H
2
O
关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（ ）
A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族
B．砷原子的第3电子层含有8个电子
C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价
D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强
2.56 g Cu和一定量的浓HNO
3
反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO
2
气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO
3
的物质的量为（ ）
A．0.05 mol
B．1 mol
C．1.05 mol
D．0.13 mol
被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为
A．氢氟酸的酸性比其他酸强
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质
下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
A．NH
3
B．HCl
C．SO
2
D．CH
4
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（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。