题目内容

下列实验操作中错误的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
A
选择萃取剂，一般与水互不相溶，要萃取的物质在萃取剂中溶解度比水中要大，当然还要易于分离，酒精与水互溶，A错；其余都是常见分离中应该注意的细节，是常考的要点。
练习册系列答案
相关题目
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；
假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由                                (用离子方程式表示)；
(2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有                                         ；
(3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为          、洗涤、干燥；
②装置E中药品的名称是       作用为                            ；
③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是                                              。
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是         ，关闭的是                                       。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为                                               。
若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为         ；若不进行步骤c，则会使测得结果       (填“偏高”“无影响”“偏低”)。
粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：             和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是         ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有            （填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为           ，操作Ⅱ的名称是                。
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式                                                    。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法                              。
（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用                                                。
从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是(      )
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加入足量钠
⑤通入足量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥⑤①②D．⑦①
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：                                    。
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将   （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是        。
a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还             ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是                  。
（4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：           、            、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中               可循环使用。
（5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为      ；MnxO4中x＝           。
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判断正确的是：
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－
B
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42－
C
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小
盐酸的酸性强于醋酸的酸性
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的不一定是
乙烯
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。

实验流程：
①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

请回答：
（1）装置A的名称         。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为          。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____            。
（3）操作I的名称                                  。
（4）步骤③中用到的定量仪器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为                           。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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