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已知两个热化学方程式：2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，为了提供分解1molkNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳（　　）
分析：分解1molKNO3所需要的能量依据热化学方程式计算得到需要的热量，根据碳燃烧放出的热量计算需要的碳物质的量；
解答：解：依据反应2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1，反应1molKNO3所需要吸收的热量=
58KJ
2
=29KJ；提供29KJ热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，反应放热29KJ需要燃烧碳的物质的量为
29
94
mol；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．
练习册系列答案
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已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
1：1
1：1
．

已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

 

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