题目内容
【题目】下列有关气体的叙述中，不正确的是（ ）
A.一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比
B.一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
C.一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】解：A．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm= 
知，其体积之比等于分子数之比，故A正确； B．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 
知，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，故B正确；
C．一定体积和温度下，其物质的量与压强成正比，所以各种气体物质的物质的量之比等于压强之比，故C正确；
D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，标况下，1mol任何气体体积约为22.4L，故D错误；
故选D．
心算口算巧算一课一练系列答案
【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验 | 实验及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 | 红色溶液中出现胶状沉淀 | |
II.0.1mol/LAlCl3溶液 | 加碱时______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 | ||
Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 加碱时______；加酸后得黄色溶液 | ||
Ⅳ.新制饱和氯水 | 加碱时溶液变为无色；加酸后______。 | ||
（1）用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。
（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。
（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。
（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。
（5）滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验 | 实验及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； | V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 | |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
I.__________________；Ⅱ.______________。