题目内容
【题目】将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.
(1)稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?
(2)稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(3)若要制取3.36LH2(标准状况),则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升?
【答案】
(1)解:稀释前该浓硫酸的物质的量浓度为:c= mol/L=18.4mol/L,
答:稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
(2)解:稀释过程中硫酸的物质的量不变,则稀释后溶液硫酸的浓度为:c(H2SO4)= =4.6mol/L,
稀释后溶液中H+的物质的量浓度:c(H+)=2c(H2SO4)=4.6mol/L×2=9.2mol/L,
答:稀释后溶液中H+的物质的量浓度为9.2mol/L
(3)解:标况下3.36LH2的物质的量为: =0.15mol,消耗氢离子的物质的量为:0.15mol×2=0.3mol,需要硫酸的物质的量为:
=0.15mol,则需要稀释后的硫酸的体积为:
≈0.032L=32.6mL,即:要用量筒量取稀释后的硫酸溶液32.6mL,
答:要用量筒量取稀释后的硫酸溶液32.6mL
【解析】(1)根据c= 计算出该浓硫酸的物质的量浓度;(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中氢离子浓度;(3)根据n=
计算出氢气的物质的量,再根据氢原子守恒计算出需要硫酸的物质的量及体积.
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