Question

【题目】将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

Answer 1

【答案】
（1）解：稀释前该浓硫酸的物质的量浓度为：c= mol/L=18.4mol/L，

答：稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L

（2）解：稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液硫酸的浓度为：c（H2SO4）= =4.6mol/L，

稀释后溶液中H+的物质的量浓度：c（H+）=2c（H2SO4）=4.6mol/L×2=9.2mol/L，

答：稀释后溶液中H+的物质的量浓度为9.2mol/L

（3）解：标况下3.36LH2的物质的量为： =0.15mol，消耗氢离子的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，需要硫酸的物质的量为： =0.15mol，则需要稀释后的硫酸的体积为： ≈0.032L=32.6mL，即：要用量筒量取稀释后的硫酸溶液32.6mL，

答：要用量筒量取稀释后的硫酸溶液32.6mL

【解析】（1）根据c= 计算出该浓硫酸的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中氢离子浓度；（3）根据n= 计算出氢气的物质的量，再根据氢原子守恒计算出需要硫酸的物质的量及体积．