原子序数小于36的X.Y.Z.W四种元素.其中X是形成化合物种最多的元素.Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.W的原子序数为29. 回答下列问题: (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 .1mol Y2X2含有σ键的数目为 . (2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体.元素Z的这种氧化物的分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(11分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为。

（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为

【答案】

（11分）

（1）sp杂化

3mol或3×6.2×10²³ 个

【解析】略

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(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1―18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是；

(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。

（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。

① 氢化物H₂E的酸性比H₂C强

② 氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③ 氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液与BC气体不反应

a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

(11分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

（2）用电子式表示C₂D的形成过程：_______________________。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有______，写出它与水反应的离子方程式___________。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为___________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是__________。