题目内容
【题目】将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
改变条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变，N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱N2的浓度方向移动，但未抵消，N2的浓度变大，故A错误；
B．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率变小，故B正确；
C．充入一定量H2，平衡正向移动，H2的转化率减小，N2的转化率变大，故C错误；
D．使用适当催化剂，平衡不移动，NH3的体积分数不变，故D错误；
故选：B。
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