Question

【题目】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】A、此电池总反应式是：N2＋3H2＋2HCl=2NH4Cl，氢气的化合价升高，失去电子，根据原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，因此b极为负极，发生氧化反应，故说法正确；B、环境是酸性环境，因此有N2－6e－＋6e－=2NH4＋，故说法正确；C、根据选项A中总电极反应式，分离出的A为NH4Cl，故说法正确；D、题目没有说明是否是标准状况，故说法错误。