Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是(　　)

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

C. 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14

D. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个

Answer 1

【答案】B

【解析】

考查阿伏加德罗常数相关的知识。A根据化学反应方程式进行推断；B.根据电荷守恒规律，中性溶液中阴阳离子电荷数守恒；C. 根据CO2和Na2O2反应方程式进行判断；D.因为每个丙烷分子中所含的极性共价键数为6进行判断。

A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.8/3molH2，生成的H2分子数为0.8/3NA，故A错误；B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒溶液中c(Cl﹣)=c( NH4+)=1mol，所以溶液中NH4+数为NA，故B正确；C、将CO2通过Na2O2使其增重m gCO，根据关系式CO～e-，反应中转移的电子数为m/28NA，故C错误；D. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为17.6 g /44g.mol-16=2.8NA,故D错误；答案：B。