[题目]未来新能源的特点是资源丰富.在使用时对环境无污染或污染很小.且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑦D.③④⑤⑥⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑦
D.③④⑤⑥⑦⑧

【答案】B
【解析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．

解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，属于未来新能源：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．

故选B．

练习册系列答案

元素	X	Y	Z
最外层电子数	a	b	a
原子半径/nm	0.152	0.143	0.256

A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期

C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数

【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

(2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

②300℃时，反应的平衡常数K=________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）
A.右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷
B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C. 中，所有原子不可能都在同一平面上
D.治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ．下列说法不正确的是（）
A.通入CO2 ，溶液pH减小
B.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C.慢慢升高温度，逐渐减小
D.加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不变

【题目】NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）
A.所含共有电子对数目为 NA
B.所含碳氢键数目为
C.完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D.所含原子总数为

【题目】在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述正确的是

①容器内压强不变 ②容器内分子总数不变 ③容器内原子总数不变 ④容器内发生的反应是取代反应⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA

A. ①②③ B. ②③ C. ③④⑤ D. ②③④

【题目】25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强

C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液

D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）
A.反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ，反应达到新平衡时增大

试题分类