题目内容
【题目】如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）
A. N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
B. 2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＞0
C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D. C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H＞0
【答案】D
【解析】试题分析：随着温度的升高X的体积分数降低，说明温度升高，平衡向消耗X的方向进行，说明正反应方向是吸热反应，等温下，压强越大，X的体积分数增大，说明平衡向生成X的方向移动，根据勒夏特列原理，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，A、此反应的正反应是放热反应，故错误；B、此反应反应前后气体系数之和相等，故错误；C、此反应是放热反应，故错误；D、此反应是吸热反应，且反应前气体系数之和小于反应后的气体系数之和，故正确。
练习册系列答案
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【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L