题目内容
【题目】通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
化学键 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
键能(kJ·mol－1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。
（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。
【答案】（1）577 kJ（2）O2＋4e－＋2H2O=4OH－（3）90
【解析】
试题分析：
（1）N2H4燃烧的化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=167 kJ·mol-1+386 kJ·mol-1×4+498 kJ·mol-1-946 kJ·mol-1-460 kJ·mol-1×4=-577 kJ·mol-1，N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-577 kJ·mol-1，所以1mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ，故答案为：577kJ；
（2）肼－空气燃料电池中，O2在正极放电，生成OH－。
（3）N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，氮氮键为两个氮原子共用，1个N60的结构含有N—N键个数：
。
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【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
（1）各元素的符号是：Z________，T________
（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式
（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。
