设NA为阿佛加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NAB．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NAD．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．78 g Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

C．8.2 g Na₂¹⁸O₂与足量的CO₂和H₂O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N_A

D．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

C

试题分析：A．78 g Na₂O₂中含有的阴离子数为N_A个过氧根，错误；B还有水中的氧原子，错误；C．8.2 g Na₂¹⁸O₂是0.1mol，与足量的CO₂和H₂O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N_A，正确；D．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量大于107g，错误；

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

A．1 mol甲基(—CH₃)中含有的电子数为7N_A

B．25 ℃时，pH＝7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中，OH^－数为10^－⁷N_A

C．42 g丙烯中含有的共价键数目为9N_A

D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L^－¹的盐酸和氢

氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A

下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是（）

A．5mL 0.1mol·L^-1的氯化铝溶液	B．10mL 0.1mol·L^-1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol·L^-1的氯化钾溶液	D．40mL 0.25mol·L^-1的氯化钠溶液

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。

（1）900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H₂O。有关实验数据如下：

KOH	O₃	A	KOH·H₂O	气体密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂。试确定A的化学式：。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L SO₃所含分子数目为0.1N_A

B．6.0gSiO₂中含氧分子的数目为0.1N_A

C．78g Na₂O₂固体中含Na⁺离子的数目为N_A

D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由²H和¹⁸O组成的水11 g，所含的中子数为4N_A

B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为N_A

C．在0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，所含H^＋的个数小于0.1N_A

D．室温下H₂O₂分解得到16 g O₂，转移的电子数为2N_A

现用98%的浓H₂SO₄（

=1．84g/cm³）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
（2）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24 LNO₂与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

C．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

D．4．0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A