关于含正离子N5+的化合物N5ASF6.下列叙述中错误的是 A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于含正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是

A．N₅⁺共有34个核外电子	B．N₅⁺中氮原子间以共价键结合
C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合价为+1价	D．化合物N₅A_SF₆中F的化合价为 -1价

．N₅⁺含有的电子数是7×5－1＝34，A正确。氮元素是非金属元素，氮和氮之间形成的化学键是非极性键，B正确。N₅⁺带1个正电荷，则As和6个F形成的原子团就带1个负电荷，因为F是最强的非金属元素，显－1价，所以As的化合价是＋5价的。因此答案是C。

练习册系列答案

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D．氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^—，所以氯化氢是离子化合物

C．NO₂

下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．沸点H₂O>H₂S，NH₃>PH₃

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。
（2）对于反应X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。

已知热化学方程式：
（1） H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)      △H = +241.8kJ／mol
（2） H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)     △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）

下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( )

A．H₂、NH₃、SO₃

B．CO₂、CH₄、HCl

C．NO、CaO、Ne

D．P₄ CS₂、Na₂O₂

共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

A．Ar

B．SiO₂

C．Na₂O₂

D．金刚石

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