题目内容
【题目】已知常温下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列叙述中正确的是( )
A. 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·L
C. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀
D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
【答案】B
【解析】
A．Ksp只与温度有关；
C.Qc＞Ksp时生成沉淀，且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移动。
A．Ksp只与温度有关，与其他外界条件无关。常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，选项A错误；
B．根据Ksp(AgI)可知c(Ag+)=
10-9mol/L要在NaCl溶液中形成AgCl沉淀，根据Ksp(NaCl)可知需要Cl-离子的最小浓度是c(Cl-)=1×10－10(mol/L)2÷10-9mol/L=0.1mol/L，选项B正确；
C.Qc＞Ksp时生成沉淀，且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知，则不一定先产生AgI沉淀，选项C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移动，则有AgCl析出最终使溶液中c(Ag+)＜c(Cl-)，选项D错误；
故合理选项是D。
【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。
