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下列说法中,正确的是
A 1 mol 氢 B 1. 5mol H
2
O
C 2 mol 铁钉 D 3 mol 西瓜
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B
试题分析:mol表示微观粒子,B项符合;C、D选项是宏观物质,不适合;A选项氢含义不明确,mol后紧跟微粒符号。
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用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.16.9 g过氧化钡(BaO
2
)固体中阴、阳离子总数约为0.2N
A
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C
4
H
8
)的混合气体中含有的碳原子数为2N
A
C.在1 L 0.1 mol·L
-1
碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1N
A
D.某密闭容器盛有0.1 mol N
2
和0.3 mol H
2
,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.常温下,4 g CH
4
含有N
A
个C—H共价键
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N
A
C.含有6.02×10
23
个中子的D
2
O的质量为2.0 g
D.1 mol Al
3
+
完全水解生成Al(OH)
3
胶体粒子的数目为N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是
A.分子总数为N
A
的SO
2
和CO
2
混合气体中含有的原子数为3N
A
B.28 g乙烯和环丁烷(C
4
H
8
)的混合气体中含有的氢原子数为4N
A
C.常温常压下,92 g的NO
2
和N
2
O
4
混合气体含有的氧原子数为4 N
A
D.标准状况下,22.4L氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为
N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.24g NaH中阴离子所含电子总数为N
A
B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6N
A
C.在碳酸钠溶液中,若c(CO
3
2-
)="1" mol?L
-1
,则c(Na
+
)="2" mol?L
-1
D.通过MnO
2
催化使H
2
O
2
分解,产生32gO
2
时转移电子数为2N
A
设N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
①常温常压下,17 g重甲基(-
14
CD
3
)所含的中子数为11N
A
;
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于N
A
;
③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2N
A
个电子;
④室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N
A
;
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3 N
A
;
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4N
A
;
⑦6.8g熔融的KHSO
4
中含有的阳离子数为0.05 N
A
;
A.①②
B.③④⑦
C.②④⑦
D.②⑤⑥
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N
A
B.0.1mol的白磷(P
4
)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N
A
C.标准状况下,2.24LCl
2
通人足量H
2
O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N
A
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为N
A
取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应,测量合金的质量与产生气体的体积(标准状况),列表如下:
实验编号
合金质量(mg)
气体体积(mL)
1
144
112
2
288
224
3
864
560
若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应,使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是
硝酸的浓度
NaOH(aq)的体积
A.
B.
C.
D.
4.0 mol/L
1.0 mol/L
75 mL
99 mL
用
表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是
A.2L0.1mol·L
-1
的NaCO
3
。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2
。
C.0.2mol·L
-1
CuSO
4
溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol·L
-1
D.常温下pH=5的H
2
SO
3
。水溶液中,c(H
+
): c(SO2- 3)=2:1
关 闭
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