题目内容

16．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、Na+、
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Al3+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①③⑤

分析 ①中性溶液中不能大量存在Fe3+；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
④加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；
⑥酸性溶液中该组离子之间发生氧化还原反应．

解答 解：①中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能共存，故不选；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；
④加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故不选；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；
⑥酸性溶液中Fe2+（或I-、S2-）、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故不选；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．将AgCl分别投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH4）2CO3溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO3溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
⑤10mL蒸馏水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH4NO3溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．
7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是19.6g，氢离子的物质的量浓度为4mol/L．
4．碳铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（　　）
A．碳铵分解是放热反应，根据能量判据不能自发进行
B．碳铵分解是因为外界给予能量
C．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
D．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大
11．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明矾常用于水质消毒D．氧化铁常用作红色油漆和涂料
1．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1；则反应的△H＜0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%
8．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片
5．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应
C．正丁烷的沸点比丙烷低D．丙烷不存在同分异构体
6．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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