Question

【题目】50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

（1）图中尚缺少的一种仪器是______。

（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动 　　　 b．左右运动 c．顺时针运动 　 d．逆时针运动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（填“偏大”“偏小”“无影响”）

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_________kJ·mol﹣1（保留4位有效数字）。

Answer 1

【答案】温度计a偏小偏小2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1285.8

【解析】

（1）根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是温度计；综上所述，本题答案是：温度计。

（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是上下运动；综上所述，本题选a。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；综上所述，本题答案是：偏小。

（4）氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小；综上所述，本题答案是:偏小。

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若生成2 mol水蒸气放热483.6kJ；该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1；若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ， 则18g水蒸气转化成液态水放热44.0kJ，则H2（g）+1/2O2(g ) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol－1, H2（g）+1/2O2(g ) =H2O(l) △H=-(241.8+44)= -285.8 kJ·mol－1；则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1 ；285.8。