下列叙述不正确的是( )A．钾.钠.镁等活泼金属着火时.不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时.若先将两种溶液混合并计时.再用水浴加热至设定温度.则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后.应先停止加热.待装置冷却后.停止通水.再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时.改用滴管滴加蒸馏水至刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述不正确的是( )

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

练习册系列答案

	A．	全球人口增多后呼出的二氧化碳		B．	完全来源于煤的燃烧
	C．	植物呼吸作用的结果		D．	含碳燃料的大量使用

11．下列混合物的含量测定分析，可用气体摩尔体积测定装置的是（　　）

	A．	食盐和沙子		B．	一氧化碳和二氧化碳
	C．	铜锌合金		D．	氢氧化钠和氢氧化钙

为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A．	H2O(Br2)	CCl4	萃取分液
B．	MgCl2溶液(AlCl3)	浓氨水	过滤
C．	CO2(HCl)	饱和Na2CO3溶液	洗气
D．	Si(Al)	NaOH溶液	过滤

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__ _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

1．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图1及有关数据如下，按下列合成步骤回答问题：

（1）在加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr防止产生倒吸，写出a中有关反应化学方程式

．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．其中NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中
必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A、25mL B、50mL C、250mL D、509mL
（5）在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．
汽车污染主要来源于汽车配件及材料．它们都会产生大量有毒的有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如图2：
①则由图2可知该分子的相对分子质量是92．
②若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰则有机物的名称为甲苯．
③其苯环上的一氯代物有3种．

19．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁发生吸氧锈蚀时正极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．铁锈的主要成分是Fe₂O₃（填写化学式），将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（3）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗和用标准液润洗2-3次，应选用酸式滴定管．
②若滴定xmL滤液中的Fe²⁺，消耗amol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L^-1
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是A、B（填序号）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7．

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