题目内容
6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求:
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO 的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO 的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
(1)2.24L (2)1mol/L (3)2mol/L (4)400mL
试题分析:H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 g 1mol 22.4L
6.5g 0.1c ﹙ ZnSO4﹚ V(H2)
65 g÷ 6.5g =1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚ 65 g÷ 6.5g = 22.4L÷ V(H2)
c ﹙ ZnSO4﹚=1mol/L V(H2)=2.24L
(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24L;(2)反应完全后,所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1mol/L;(3)反应前后SO42-的物质的量没有变化,溶液的体积也未发生变化,故SO42-的浓度不变,仍为2mol/L;(4)反应后溶液中剩余0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸锌,在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,氢氧化钾溶液分别和硫酸、硫酸锌溶液反应,恰好使金属离子完全沉淀时,需氢氧化钾0.4mol,需氢氧化钾的体积为0.4mol/(1mol/L)=0.4L=400mL。
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