题目内容

6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求:
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO 的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
(1)2.24L   (2)1mol/L    (3)2mol/L  (4)400mL

试题分析:H2SO4   +   Zn        =   ZnSO4   +          H2
65 g            1mol               22.4L
6.5g           0.1c ﹙ ZnSO4﹚       V(H2)
65 g÷ 6.5g =1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚          65 g÷ 6.5g = 22.4L÷ V(H2)
c ﹙ ZnSO4﹚=1mol/L       V(H2)=2.24L
(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24L;(2)反应完全后,所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1mol/L;(3)反应前后SO42-的物质的量没有变化,溶液的体积也未发生变化,故SO42-的浓度不变,仍为2mol/L;(4)反应后溶液中剩余0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸锌,在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,氢氧化钾溶液分别和硫酸、硫酸锌溶液反应,恰好使金属离子完全沉淀时,需氢氧化钾0.4mol,需氢氧化钾的体积为0.4mol/(1mol/L)=0.4L=400mL。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网