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体积为V mL,密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是
A.
B.
C.
D.
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B
试题分析:A、
,错误;B、正确;C、
,错误;D、
,错误。
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448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g,该气体的摩尔质量约为
A.46 g
B.44
C.64 g/mol
D.32 g/mol
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.64g SO
2
含有氧原子数为N
A
B.0.5mol/L MgCl
2
溶液,含有Cl
-
离子数为N
A
C.标准状况下,22.4L H
2
O的分子数为N
A
D.常温常压下,14g N
2
含有分子数为0.5N
A
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm
-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__
____mol·L
-1
。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl
-
的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L
-1
的稀盐酸。
①该学生需要量取___
_____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L
-1
的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。(精确到小数点后一位)
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
在MgSO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液中,测得Mg
2+
物质的量浓度为0.1mol/L,
物质的量浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Al
3+
物质的量的浓度为( )
A.0.2mol/L
B.0.15mol/L
C.0.1mol/L
D.0.05mol/L
6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求:
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO
的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾禽子浓度为( )
A.10(b-2a)mol/L
B.10 (b-a)mol/L
C.10(2a-a)mol/L
D.0.1(b-2a)mol/L
实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
①
,②
,③
,④
,⑤
,⑥
。
(2)所需仪器为:托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:
。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:
,原因是:
。
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N
A
B.标准状况下,22.4 LCHCl
3
中含有的分子数为N
A
C.1mol·L
-1
Na
2
CO
3
溶液中含有2N
A
个Na
+
D.常温常压下,71g
37
Cl
2
含有N
A
个
37
Cl
2
分子
关 闭
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