[题目]利用电解法电解熔融的化合物制备金属.其中化合物选用不正确的是( )A.氯化镁B.氯化钠C.氯化钾D.氯化铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用电解法电解熔融的化合物制备金属，其中化合物选用不正确的是（）

A.氯化镁B.氯化钠C.氯化钾D.氯化铝

【答案】D

【解析】

冶炼活泼金属用电解法，K、Ca、Na、Mg用电解熔融的氯化物的方法冶炼，Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼。

Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼，因此冶炼金属时化合物选用不正确的是氯化铝；

答案选D。

练习册系列答案

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

IV....

(1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________

(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

(3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________

(5) 过程III实验的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)。

【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）

A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

【题目】碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li+I2=2LiI，下列说法正确的是（）

A.Li做负极，被还原B.I2做正极，被氧化

C.H2O作电解质D.电子由Li电极流出

【题目】50mL浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少______？

【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

(1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________；

(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)；

(3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式____；

(4)II中的离子反应方程式________；Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

(5)写出IV中反应的离子方程式______________；

(6)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

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