题目内容

（6分）计算题
用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L，则通入氧气在标况下的体积可能是多少升？
81.25%    1.4L或0.98L （ 每个答案2分共6分，过程正确结果有误酌情给分，有结果无过程只得3分）
略
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量）：

由此可以推知该合金的组成可能为
A．Al、Mg(OH)2、Si、S、Cu
B．Al、Fe、Mg、Si、Cu
C．Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu
D．Al、Si、C、CuO、Cu
(6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。通过计算请回答下列问题。
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为   ；
(3)MgSO4·xH2O中的x=   。
（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键
C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                。
⑷下列有关说法正确的是__________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：
C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
由四种金属中的两种组中的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（  ）
用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（  ）
A．H2、O2混合气体B．1.12L H2C．＞1.12L H2D．＜1.12L H2
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为  ▲     mol·L－1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t2～t3时间段固体的化学式为     ▲      。
③ t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为                     。
合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（   ）                                                
A．钢B．水银C．金刚石D．四氧化三铁

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