题目内容

下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D
Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同，分别是氯化铁和氯化亚铁，选项A不正确；选项B不正确，K过量与水反应生成氢氧化钾，溶液显碱性；Li、Na、K的密度随原子序数的增加而减小，选项C不正确，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
相关题目
下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )
A．NaB．AlC．FeD．Ag
某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是（　 　）
A．Fe2O3B．Al2O3C．FeOD．MgO
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 (　　)
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②B．①②④
C．①②③④D．①④
（15分）（1）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：         
              。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是              ；
（2）NaHCO3的水溶液呈             （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用          塞，原因是                                 （写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是             。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）        ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）               。
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质均能在一定条件下与氯气反应
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
下列物质的溶液呈碱性的是
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH
A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
A、A>B>C     B、A>C>B        C、B>A>C     D、B>C>A
（6分）计算题
用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L，则通入氧气在标况下的体积可能是多少升？

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