题目内容
（4分）在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始量（mol） 5 5 0
转化量（mol） 1 3 2
某时刻（mol） 4 2 2
因为等温等压时体积之比是相应的物质的量之比容器体积是反应前的（4+2+2）÷10＝0.8倍。
2NH3起始量（mol） 5 5 0
转化量（mol） 1 3 2
某时刻（mol） 4 2 2
因为等温等压时体积之比是相应的物质的量之比容器体积是反应前的（4+2+2）÷10＝0.8倍。
考查可逆反应的有关计算。
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pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
将________。
2NH3 (g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是
2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（ ）
2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
2HI(g)； △H<0并达平衡。HI的体积分数
随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。