题目内容

(共13分)(1)右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

回答下列问题:

①气体X的分子式是      

②所选择的药品a是             ,b是            , c是           

③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是           (填“乙”或“丙”)

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                 

⑤从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些,请依次逐步写出                      

(2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2浓度差异引起了这种现象,你认为            (填“正确”或“不正确”),依据是:                            

另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象:                          

 

【答案】

(1)   ① NO     ② a稀硝酸  b铜屑  c蒸馏水    ③ 乙 

④3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2

⑤试管a的溶液中有无色气泡产生;试管a上部空间气体由无色变成红棕色,又变无色; 

(2)不正确  依据是:铜片质量相同,生成铜离子的物质的量相同,溶液体积相同且硝酸过量,故生成的Cu2的浓度相同。  

方案及实验现象:将绿色溶液加热,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色,说明后一种推断正确。或:将溶液稀释,溶液变蓝色(其它合理方案均可)

【解析】

 

练习册系列答案
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实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数.
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①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;
②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色;
③用右图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题:
(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接
 
 
 
 
接B.
(2)利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中
 
mL液体.
(3)液体X是
 
,其作用是
 

(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是
 

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油
若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况).
(5)对获得准确的气体体积无益的操作有
 
(填序号)
①检查装置的气密性;
②连通乙、丁的导管要预先注满水;
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出.
(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13.98g.根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是
 
,含有的杂质是
 

(共13分)(1)右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

回答下列问题:

①气体X的分子式是      

②所选择的药品a是            ,b是           , c是           

③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是          (填“乙”或“丙”)

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                 

⑤从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些,请依次逐步写出                     

(2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2浓度差异引起了这种现象,你认为           (填“正确”或“不正确”),依据是:                            

另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象:                          

 

(共13分)(1)右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题:

①气体X的分子式是      
②所选择的药品a是            ,b是           , c是          
③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是          (填“乙”或“丙”)

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                 
⑤从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些,请依次逐步写出                     
(2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2浓度差异引起了这种现象,你认为           (填“正确”或“不正确”),依据是:                            
另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象:                          

(共13分)〔一〕实验室用氢氧化钠配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液0.2L,回答下列问题

(1)下列有关使用托盘天平的叙述,正确的是               

A.称量前先调节天平的零点。

B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码。

C.氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量。 

D.称量时,应先加质量小后加质量大的砝码至天平平衡。

E.称量完毕,应把天平放回砝码盒中。                    

(2)某同学用托盘天平称取一盛有氢氧化钠药品的烧杯,若左盘上放有30g砝码,游码位置如下图所示,天平的指针指在标尺的中间。则烧杯和粉剂的总质量为_________克。

 
 

 


〔二〕用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 ,请按要求填空:

(1)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用       mL量筒最好。

(2)第⑤步实验的操作是(文字叙述)_______________________________________________

(3)某学生的下列操作中使浓度偏低的原因是:               

① 用量筒量取浓硫酸时,俯视读数。

② 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100ml容量瓶中,烧杯未洗涤。

③ 用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④ 浓硫酸在小烧杯中稀释后,没有冷却就马上转移入容量瓶。

⑤ 用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹石刚好与刻度线相切。

⑥ 滴加入蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液石比刻度线低,再加水至刻度线。

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