题目内容
将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c（H+）+c（HA）＝c（Na+）+c（OH-），则对该溶液的分析错误的是
- A.若c（H+）＞c（OH-），则c（A-） ＞c（HA）
- B.若c（H+）＜c（OH-），则c（HA） ＞c（A-）
- C.a＞b
- D.a＝b
C
电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－）
已知 c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－）
两式相减得：c（A－）＋c（HA）＝2c（Na＋）
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若溶液呈酸性，电离大于水解，则c（A－） ＞c（HA）
若溶液呈碱性，电离小于水解，c（HA） ＞c（A－）
电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－）
已知 c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－）
两式相减得：c（A－）＋c（HA）＝2c（Na＋）
若溶液呈酸性，电离大于水解，则c（A－） ＞c（HA）
若溶液呈碱性，电离小于水解，c（HA） ＞c（A－）
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