题目内容

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是 （     ）
A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3
C．Fe (OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3
A

试题分析：在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，生成氯化铵和氢氧化亚铁和氢氧化铝，受热就变为氧化铁和氧化铝，所以A正确。
练习册系列答案
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有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为
A．1：1B．2：1C．3：2D．2：3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为      。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：                               。
（3）原混合物中NaOH的质量是    g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为    mL。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；
下列现象或反应的原理解释正确的是
 
现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
 
在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　 )
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为       ，在水中的溶解性     （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是                    。
G→J的化学方程式为                                           。
反应的现象是                                              。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                           。
向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是  
某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为　　　　　　　　　　　 。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　　　　　　　 。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　　　　　　 。
（4）B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　　　　 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

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