题目内容
6．在酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的是（ ）| A． | Ba2+、NO3-、Cl-、Na+ | B． | NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- | ||
| C． | Ca2+、Na+、Cl-、SO42- | D． | K+、Cl-、Al3+、OH- |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B不选；
C．Ca2+、SO42-结合生成微溶物，不能大量共存，故C不选；
D．Al3+、OH-结合生成沉淀，且H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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16．如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子从Cu极流出，流入X极 | B． | 滤纸中的Cl-向Y极移动 | ||
| C． | Y为滤纸接触处有氢气生成 | D． | X与滤纸接触处变红 |
14．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98 | |
| B． | 2 mol NO和2 mol N2含原子数相同 | |
| C． | 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 | |
| D． | 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 |
1．当光束通过下列物质的时候，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 蒸馏水 | D． | 食盐水 |
11．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡后充入氦气，平衡正向移动 | |
| B． | 以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s） | |
| C． | 平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 | |
| D． | 达到平衡时，X与Y 的浓度相等 |
15．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | C | C． | CH4 | D． | NH4Cl |
1．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品．
②有关物质的部分性质如下表
设计实验装置图如下：
（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S2Cl2产品收集在装置G中（填字母）．
（4）将纯净的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
①在所得液体中加入CS2，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、盐酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品．
②有关物质的部分性质如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S 3000C以上完全分解 |
（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S2Cl2产品收集在装置G中（填字母）．
（4）将纯净的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
①在所得液体中加入CS2，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、盐酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 1．取少量溶液于试管中，滴入几滴KMnO4溶液 | KMnO4溶液颜色由紫色变绿色，说明溶液中大量存在SO32- |
| 2．另取少量溶液于试管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 溶液颜色由无色变红，说明溶液中大量存在OH- |
| 3．另取少量溶液于试管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液 | 仍有白色沉淀产生，说明溶液中大量存 |