Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定

B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、该反应为吸热反应，氧气的能量低于O3的能量，能量越低，物质越稳定，O2比O3稳定，故A说法正确；

B、1molH2形成2molH，这是断键，断键吸收能量，不是放出能量，故B说法错误；

C、N2和H2反应是可逆反应，题中无法得出消耗N2、消耗H2或者生成NH3的物质的量，即无法求出合成氨的△H，故C说法错误；

D、状态不变时，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故D说法正确。