题目内容
【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）HClO的电子式为___________。
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________
（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
【答案】 
碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ 14 900
【解析】(1)HClO为共价化合物，分子中含有1个O-Cl键和个H-O键，其电子式为
；
(2)NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性；
(3)反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
(4)参加反应的NaCN是： 
=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为： 
×74.5g/mol×4=14900g。
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。
