题目内容

【题目】用石墨电极电解100 mL H2SO4CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为( )

A.3 mol·L1B.2 mol·L1C.4 mol·L1D.1 mol·L1

【答案】D

【解析】

电解0.1L H2SO4CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH-4e=2H2O+O2,阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2,两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子,

所以剩余0.2mol电子由铜离子获得,所以溶液中有0.1mol铜离子,据c=得到铜离子的浓度为:=1mol/L,答案选D

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