题目内容
【题目】短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式 ， 并任写一种C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）： ．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系： ．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 ．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为 ．
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是 ．
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为 ．
【答案】
（1）Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂
（2）H++H2O+AlO2﹣?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；NO2能溶于浓H2SO4 ， 因而不能用浓H2SO4干燥NO2；4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
【解析】解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2 ， D为NaOH，E为O2 ， A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，所以答案是：Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；
（2.）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3 ， E为H2S，D为Al（OH）3 ， A、B分别为Al、S中的一种，则：①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣ ， 所以答案是：H++H2O+AlO2﹣Al（OH）3Al3++3OH﹣；②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），所以答案是：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2 ， D为HNO3 ， E为NO，则：①C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为﹣57kJmol﹣1 ， 则：反应的热化学方程式为：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJmol﹣1 ， 1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为﹣46kJmol﹣1 ， 反应的热化学方程式为：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138 kJmol﹣1 ， 则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）；△H=3×（114kJmol﹣1）+2×（﹣138 kJmol﹣1）=﹣618kJmol﹣1 ， 所以答案是：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=﹣618kJmol﹣1；③由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，所以答案是：NO2能溶于浓H2SO4 ， 因而不能用浓H2SO4干燥NO2；④用铂做电极电解H2SO4的溶液，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，其阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．
