Question

【题目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2，所以两者均为弱酸。在溶液中存在如下3个平衡，A-+H2OHA+OH-、B-+H2OHB+OH- 、H2OH++OH-，水电离的氢离子大部分被 A-和B-结合，促进了水的电离使溶液呈碱性，在3个平衡体系中都生成氢氧根。因为HA的酸性比HB弱，所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，A-的水解程度比B-的大，所以c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)， A正确。