题目内容

用200mL一定浓度的FeCl3溶液提取含杂质的铜（杂质不反应），待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克。

（提示：①氧化性Fe3+>Cu2+   ②Fe、Cu的原子序数分别是26、29）

（1）写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe               Cu                 

（2）Fe3+和Cu2+均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物        、       

（3）请判断4.8克固体的成分是：               （不需写出过程）

（4）求原FeCl3溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

   （1）[Ar]3d64s2、[Ar]3d104s1

（2）Fe(SCN)3、[Cu(NH3)4]2+

（3）Cu

（4）4.5mol/L

练习册系列答案
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（2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
容器 A B
反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高温度        B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）
1
1
．
用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．则电解后溶液中c（H+）约为（　　）
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．回答下列问题（以下计算保留2位小数）
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
 
．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
①反应后溶液中多余的硫酸是
 
 mol．
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
 
．
（3）将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
 
．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
 
．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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