题目内容
【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为；
（3）在反应MnO2+4HCI MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ．
【答案】
（1）MnO2；Cl2
（2）2mol
（3）2.24L
【解析】解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： 
，
所以答案是：MnO2；Cl2； ；（2）n（HCl）= 
=2mol，
MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol 4mol 22.4L 2mol
V 2mol
n=1，
所以答案是：2mol；（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 转移电子数
1mol 4mol 22.4L 2mol
V 0.2mol
V=2.24L
所以答案是：2.24L．
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