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0.1mol某固体M(NO
3
)
2
加热分解：2M(NO
3
)
2
=" 2MO " + 4NO
2
↑ + O
2
↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
A．5.6L
B．4.48L
C．0L
D．1.12L
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C
略
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TiO
2
在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO
3
，含FeO、Al
2
O
3
、SiO
2
等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H
2
SO
4
＋FeTiO
3
=TiOSO
4
＋FeSO
4
＋2H
2
O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：
（填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：
。
II．TiO
2
可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO
2
来获得Ti（同时产生O
2
）：将处理过的TiO
2
作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl
2
为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO
2
与Cl
2
、C反应得到TiCl
4
，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO
2
(s)＋2Cl
2
(g)
TiCl
4
(l)＋O
2
(g) Δ
H
=＋151 kJ·mol
－
1
所以不能直接由TiO
2
和Cl
2
反应（即氯化反应）来制取TiCl
4
。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O
2
(g) = CO
2
(g) Δ
H
=－394 kJ·mol
－
1
。请填空：
TiO
2
(s)＋C (s)＋2Cl
2
(g) = TiCl
4
(l)＋CO
2
(g) Δ
H
= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。
（9分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且都不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（3）写出③中反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式：
___________________________________________________。
（6分）有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X
(n+1)+
，Y
m-
，Z
m+
，已知m > n，X
(n+1)+
比Z
m+
多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是
>
>
。
（2）X
(n+1)+
、Y
m-
、Z
m+
三种离子的半径由大到小的顺序是
>
>
。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序
是
(填X、Y、Z)。
下列物质中既能与稀H
2
SO
4
反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO
3
②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④Al ⑤Na
2
CO
3
A．③④
B．①②③④
C．①③④
D．全部
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X
5
YZ
4
W的离子化合物
德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是 （ ）
A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极
B．C
2
H
6
、O
2
、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．CO、O
2
、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO—2e
-
＋4OH
-
=CO
2-
3
+2H
2
O
D．SO
2
被氧化为SO
3
时需使用V
2
O
5
催化剂，这样可以提高SO
2
的转化率
下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 （ ）
A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na
2
CO
3
溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)
2
D．某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH
3
把铝粉与Fe
3
O
4
的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是
A．1:1
B．3:4
C．9:8
D．4:3
关 闭
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TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH=＋151 kJ·mol－1