题目内容

把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是
A．1:1B．3:4C．9:8D．4:3
B
略
练习册系列答案
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氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         。
⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-      Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。
某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )
A．a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
B．b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2
C．c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
D．d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—


该反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)上述反应中的还原剂是__________________，其还原产物是______________________;
(2)请配平上述反应方程式，并把配平后的系数填在对应物质前的短线处；若反应中测得生成4.48LCO(标况下)气体，则转移的电子数为____________
(3)该反应是______________(填“吸热”或“放热”)，反应热△H__________0（填 “>” “<”或“="”" )。
（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol/L，
（1）稀释后溶液c(H＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。
下列说法不正确的是：
A．实验室制取NH3的发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B．氨气的检验可以用湿润的蓝色石蕊试纸
C．白磷剧毒，红磷无毒
D．磷酸的酸性比硝酸弱，说明磷元素的非金属性比氮元素弱
0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)2 =" 2MO " +  4NO2↑ +  O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L
下列各组物质中不易用物理性质区别的是                          (      )
A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体
化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是
A．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康
C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

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