题目内容

5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（　　）
①HC1比H2S稳定
②S2-还原性比C1-强
③C12能与H2S反应生成S
④HC1的溶解度比 H2S大
⑤相同条件下C12与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H2S强．
A．2项B．3项C．4项D．5项

分析 根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱．

解答 解：①HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，故①不选；
②阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，S2-还原性比C1-强，能确定元素的非金属性强弱，故②不选；
③Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl＞S，故③不选；
④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱，故④选；
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性Cl＞S，故⑤不选；
⑥元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl的酸性比H2S的酸性强，不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故⑥选；
故选A．

点评 本题考查非金属性强弱的比较，题目难度不大，熟悉常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，注意掌握元素周期律的内容，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名称是1，7-辛二烯，该物质不具备的性质是（　　）
A．能溶于水B．能使溴水褪色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生聚合反应
16．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为2NO2+8e-=N2+4O2-．
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是①③④（填序号）．

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：
①温度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点．
13．按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入①（填序号，下同），再加入②，最后加入③．
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热．
（3）试管B中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是防止倒吸．
（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3CO18OC2H5+H2O．
（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是60%．
20．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．
回答下列问题：

（1）仪器M的名称为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液．
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失．
（3）乙装置中冷凝水应该从b（填“a”或“b”）口进入．
（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为10.0g．（精确到小数点后一位）
10．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．CO2的结构式：O=C=OB．乙烯的比例模型：
C．氯离子的结构示意图：D．KOH的电子式：
17．已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验：

请回答：
（1）固体A的化学式Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3或Cu2H2CO5．
（2）镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
14．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和．
试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度．
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）．
10．元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是K（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是F．

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